9.测空气中氧气含量的实验,对可燃物的要求是:过量,且只与氧气反应而不产生气体;造成测得结果小于1/5的因素有:红磷 欠缺、装置漏气、未冷便观察,该实验还能说明氮气的性质是:难溶于水,不支持燃烧。
10.混合物:由多种物质混合而成的物质,如 ;纯净物:只由一种物质组成的物质;如。
11.氮气和稀气都可作保护气,原由是 化学性质不活泼 。能用于食品包装中作保护气的气体,必需满足要求:无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。
12.空气污染物有:粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧气的物理性质:通常是无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水,液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是:带火星的木条伸入,若复燃,是氧气。
14.硫在空气中燃烧是:淡蓝色火焰,在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧、火星四射,产生黑色固体,磷在空气中燃烧现象是:黄色火焰,大量白烟。
15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5,S+ O2====SO2;3Fe+2O2==== Fe3O4
16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。
氯酸钾与二氧化锰混合加热:2KClO3=====2KCl+3O2↑
高锰酸钾加热:2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑
过氧化氢在MnO2催化下制氧气:2H2O2=====2H2O+ O2↑
17.化合反应:多种→一种;分解反应:一种→多种
18.催化剂:能改变反应的 速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增多生成物的质量。
19.实验室收集氧气的方法有:排水法,因为O2不易溶于水,优点是较纯净;向上排空气法,因为密度比空气大,优点是较干燥。
20.加热法制取氧气的操作步骤是:查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面,再熄灭酒精灯的目的是:防止水倒吸,使热的试管炸裂。